化学放出热量的方程式（热化学方程式放出热量）
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- 〖壹〗、有的化学反应有热量放出,我能写出一个有热量放出的化学方程式:(1...
- 〖贰〗、写出2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量的热化学反应方程式
- 〖叁〗、常见15个热化学方程式。
- 〖肆〗、九年级化学方程式
- 〖伍〗、初中常见化学方程式有哪些?
- 〖陆〗、反应热和放出热量怎么计算
有的化学反应有热量放出,我能写出一个有热量放出的化学方程式:(1...
〖壹〗、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
〖贰〗、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃2MgO，镁条剧烈燃烧，生成白色固体，放出热量。 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 =点燃2MgO，镁条剧烈燃烧，生成白色固体，放出热量。 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃Fe3O4，铁条剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
〖叁〗、放热反应 燃烧反应：比如碳在氧气中充分燃烧，化学方程式为\（C + O_{2}\stackrel{点燃}{=\！=\！=}CO_{2}\）。燃烧过程中会释放大量的热，发光发热，这是常见的放热反应。
〖肆〗、多数化合反应都会伴随热量释放。吸热反应：物质的分解反应常常需要吸收热量。BaCO3==1360度==BaO + CO2 H2SO3==加热===SO2+H2O 碳酸氢铵和酸的反应，吸热 2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（试管壁很凉，温度下降）铵盐晶体和固体碱一起在烧饼中混合搅拌。
〖伍〗、由该式可见，对于一个具体的化学反应，等压热效应与等容热效应是否相等，取决于反应前后气体分子总数是否发生变化，若总数不变，系统与环境之间不会发生功交换，于是，Qp=QV；若总数减小，对于放热反应∣Qp∣∣QV∣，等压过程放出热多于等容过程放出热。
〖陆〗、你好，由于题目是：一氧化碳气体与氧气反应生成1mol二氧化碳气体，放出热量283KJ. 写出【该反应】的热化学反应方程式。需要注意【该反应】三个字，对应这道题目就是产物为1mol的CO2气体的时候的热化学方程式。所以，第一个CO（g）+O2（g）=CO2（g） △H=﹣283KJ/mol 是这道题的答案。
写出2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量的热化学反应方程式
在298K时，1mol的H 2 （g）和0.5mol O 2 （g）反应生成1mol的H 2 O（l）放出288kJ的热量。由“2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量”知“1 mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量”。
反应的热化学方程式为：2H2（g） + O2 （g） = 2H2O（g） 反应放出热量为484kJ 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121k j，而方程式中指的是4g 氢气。二者并不矛盾。 氧气是氧化剂作用。在反应中，是H-H，O=O键断裂吸收能量，H-O键生成放出热量，总热量是放出与吸收之差。
D 正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应。又因为热化学方程式中，化学计量数不是参加反应的物质的物质的量，所以根据方程式可知，反应热是＋242kJ/mol，答案选D。
燃烧2molH2时消耗1mol氧气，生成2mol水，也就是说断开2molH-H和1mol O=O 再生成2×2=4mol H-O时放出484KJ热量 所以 设1molH-H能量为x 4x+469-463×4=-484 x=2275KJ 化学方程式与mol的关系；化学式中各物质的比例是反应时反应物恰好反应时与生成的生成物的比例。
mol的氢气燃烧放出484kJ的热量 （1000/484）*2=1322mol 请采纳答案，支持我一下。
常见15个热化学方程式。
热化学方程式有：CaCO3（s）+=CaO（s）+CO2（g）；△H=+1777kJ/mol。C（石墨）+O2（g）= CO2（g）；△H=-3951kJmol-1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol。
放热，有白色固体生成.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾.h 【简介】：化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。
铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O（3） Fe3O4。 溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。 化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
燃烧热化学方程式是表示物质燃烧热的化学方程式，书写时要以 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物为标准来配平。以下以常见物质举例： 氢气燃烧： \（H_{2}（g） + \frac{1}{2}O_{2}（g） = H_{2}O（l）\） \（\Delta H = -288 kJ/mol\）。
N2（g）+3H2（g）3NH3（g） ΔH=92KJ/mol 其实写热化学方程式没什么太难的，我给你说说你就明白了。
热化学方程式和燃烧热的本质区别在于应用场景和条件限定。燃烧热是热化学方程式的特殊形式，必须满足三个条件：①必须是1摩尔纯物质完全燃烧；②生成指定稳定氧化物（例如碳→CO、氢→HO液态）；③需标注ΔH的负值。
九年级化学方程式
镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO。铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4。铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3。氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O。红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5。硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2。
人教版九年化学上学期的化学方程式，涵盖了多种元素和化合物的反应过程。铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，方程式为：CuSO4 + 2NaOH == Cu（OH）2（沉淀符号） + Na2SO4。
C + CO2 ＝高温＝ 2CO Ca（OH）2 + CO2 === CaCO3 ↓+H2O CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2↑ CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=CO2↑ +H2O 亲，有其他题目请另外发问，此问题有疑问，请追问，以上都是本人自己纯手工做的，有错误，请指出。
这应该是九年级全部的） 已赞过 已踩过 你对这个回答的评价是？ 评论 收起 百度网友347c4bb 2011-12-06 知道答主 回答量：9 采纳率：0% 帮助的人：7万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 初三化学方程式按元素归类总结 编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。
初中常见化学方程式有哪些?
〖壹〗、加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3 → 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
〖贰〗、Fe（OH）3氢氧化铁，红褐色沉淀。可溶性碱和铁盐溶液反应，例如氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠：6NaOH+Fe2（SO4）3==2Fe（OH）3↓+3Na2SO4 Cu（OH）2氢氧化铜，蓝色沉淀。
〖叁〗、反应描述：氯化铵与氢氧化钡反应会吸收热量，使反应体系温度降低。化学方程式：2NH？Cl + Ba？ → BaCl？ + 2NH？↑ + 2H？O注意：除了上述列举的反应外，初中化学中可能还涉及其他吸热反应，但上述反应是较为常见且典型的例子。
〖肆〗、初中化学中常见的吸热反应主要包括以下几种：碳和二氧化碳高温反应：反应描述：在高温条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳。化学方程式：C + CO → 2CO碳酸钙高温分解：反应描述：碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳。
反应热和放出热量怎么计算
〖壹〗、反应热的计算公式为Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB（g），其中△U代表从始态到终态的内能变化，∑vB（g）表示反应物与产物气体分子总数之差。对于特定化学反应而言，等压热效应与等容热效应是否相等，关键在于反应前后气体分子总数的变化。
〖贰〗、反应热计算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB 式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。
〖叁〗、公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB（g） 式中：△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。
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